Карбонат калия

Особенности внесения подкормки

Нюансы использования сульфата калия указаны в инструкции

Важно соблюдать режим, способ и нормы внесения удобрения

На огороде

Чтобы получить высокий качественный урожай, следует придерживаться рекомендаций по удобрению каждой культуры индивидуально.

Картофель, свекла, морковь, капуста — удобряют грунт до посадки при перекапывании. Гранулы в сухом виде равномерно рассыпают на участке, а затем его перекапывают. Второй раз удобрение требуется в момент формирования корнеплодов. Подкормку проводят вместе с поливом.

Огурцы также требуют дополнительного питания. Первичная подкормка проводится в предпосевной период. Вторичная — после высаживания рассады через полив

Важно не пропустить подкормку огурцов во время цветения.

Помидорам не рекомендуются органические подкормки, такие как навоз и помет, они могут испортить вкус и сжечь растение из-за высокой концентрации. Первичная обработка грунта осуществляется при осеннем или весеннем вскапывании

Далее овощи удобряются методом полива жидким раствором.

В садоводстве

Плодовые деревья — груши, яблони, вишня, слива, а также кусты малины и смородины требуют подкормок. Рекомендуется подготавливать сад к зиме заранее в осенний период с целью:

• укрепить корневую систему растений;
• повысить морозостойкость;
• для закладки питания почвы весной;
• для обильного цветения.

Опытные садоводы рекомендуют совмещать калийные удобрения с фосфорными подкормками. Обычно для этого берут суперфосфат гранулированный. Но в отличие от сернокислого калия, он растворяется долго. Вытяжка должна отстояться не менее 1 суток при условии разведения теплой водой и периодическом помешивании. При использовании холодной воды раствор должен настояться не менее 3 суток.

Соотношение — на 1 л воды берется 1 ст. л. суперфосфата. Готовую вытяжку разводят водой в соотношении — 1 л раствора на 9 л очищенной воды. Поливать нужно растения под корень.

Плодоносящие деревья и ягодные кустарники также можно удобрять сернокислым калием перед посадкой или при пересаживании, в таком случае удобрение вносится в лунку или по ствольному кругу.

Винограду требуется насыщенное комплексное питание. Кроме сульфата калия виноград хорошо усваивает циркон, селитру, азофоску. Удобрения вносятся ежегодно во время вегетации.

Для цветов

Удобрять можно только здоровые декоративные цветы в момент активного развития и роста.

Сульфат калия хорошо усваивается и полезен комнатным растениям:

• каллам;
• гортензиям;
• розам;
• герберам;
• броваллии;
• спатифиллумам;
• антариумам.

Для образования бутонов, наращивания зеленой массы, развития и укрепления корней калийная подкормка необходима для садовых цветов.

Подкормки желательно проводить несколько раз:

• при раскрытии розеток;
• во время цветения;
• в период вегетации.

Признаки дефицита калия в растениях

Выявление недостатка калия у культур осложнено тем, что процесс часто протекает незаметно. Однако дефицит негативно сказывается на всхожести, цветении и плодоношении. При нарушении питания в верхней части растения происходит нарушение углеводного обмена, образование крахмала и сахарозы. Следовательно, такие культуры, как кукуруза и гречиха дают небольшой урожай. Кроме того, у растений снижается фотосинтез.

Симптомы нехватки калия:

• зелёная часть медленно развивается;
• между узлами уменьшается расстояние;
• изменение и пожелтение листвы;
• наличие некрозов на пластинах;
• появление белых или коричневых пятен;
• низкое или неоднородное плодоношение;
• чувствительность к холоду;
• бутоны быстро засыхают;
• снижается срок хранения урожая;
• плоды с дефицитом калия имеют слабовыраженный вкус.

При выявлении таких признаков на огородных культурах следует предпринять активные меры – внести калийное удобрение.

Капуста с дефицитом удобрения

1 Свойства селитры

Калиевая селитра – самое распространенное название вещества с химической формулой KNO3. Согласно общепринятой номенклатуре в химической науке это соединение называется нитрат калия, азотнокислый калий. В быту могут встречаться названия индийская или калийная селитра.

Игольчатые кристаллы бесцветные, но, проходя через измельчитель, могут выглядеть белыми с сероватым оттенком. Вещество хорошо растворяется в воде и обеспечивает растениям необходимые для роста азот и калий.

Калиевая селитра

Калиевая и натриевая селитра хоть и похожи внешне, но очень отличаются гигроскопичностью. Нитрат калия не склонен сбиваться в комки, но если это произошло, для измельчения можно просушить удобрение на батарее и разбить крупные куски механическим путем.

1.1 Для чего применяется?

Садоводы знают селитру калийную как отличное удобрение для всех видов культур. Двухкомпонентная добавка позволяет не вносить по отдельности калиевые и азотные подкормки, тем более что они блокируют усвоение друг друга.

Калиевая селитра выполняет как минимум восемь функций:

• помогает развитию корневой системы, усиливает ветвление корней;

• ускоряет рост, активизирует фотосинтез;

• как и натрий, калий регулирует водообмен растения;
• улучшает вкус плодов, с калийной подкормкой ягоды винограда активнее впитывают сахар;
• улучшает внешний вид овощей, предотвращает появление зеленых пятен у плодоножки;
• повышает урожайность;
• влияет на формирование корнеплодов, сахарная свекла, например, быстрее накапливает сахар;
• повышает устойчивость растений к низким температурам; запасая сахар в тканях, виноградники, ягодные кустарники улучшают свою морозостойкость.

1.2 Как и когда вносить?

Калийная селитра удобна тем, что ее можно вносить как под корни растения, так и распылять с помощью опрыскивателя. Подкормку начинают весной и продолжают в течение вегетационного периода. На участках с картофелем и капустой внесение калийных удобрений, как правило, производят при окучивании, когда ботва достигла пика развития.

Полезна калийная поддержка растений после начала бутонизации и до вызревания плодов. На этом этапе желательно минимальное поступление азота в грунт. Калийная селитра соответствует  данному требованию: на 13% азота приходится свыше 40% калия.

Корневые подкормки целесообразно проводить 2-3 раза за месяц, внекорневые – 2-4 раза за период вегетации.

Подкормка тюльпанов калиевой селитрой

Дозировка удобрения зависит от вида культур:

• для цветов – 1,5 г на литр воды;
• для томатов, других овощных культур — 1 г на литр воды;
• для малины, клубники, земляники, крыжовника, смородины – 1-2 г на литр;
• для декоративных кустарников – 1 г на литр;
• для плодовых деревьев — 2,5 г на литр.

Подкормка 2-процентным раствором калийной селитры предполагает использование распылителя. Удобнее отмерять удобрения, отталкиваясь от количества литров на квадратный метр площади.

Для ягодных кустарников это соотношение легче всего запомнить – литр на квадратный метр. Для цветов, овощей, клубники достаточно 0,7 л на кв. м. В саду можно ориентироваться, исходя из возраста деревьев: молодым саженцам по два литра, взрослым – до 8 литров на каждое растение.

Удобрения

То, что калия много в золе, говорит о том, что калий (а точнее, конечно, его катион) играет заметную роль в растительном метаболизме. К слову, в животном, разумеется, тоже, но об этом позже.  Снова процитируем «Популярную библиотеку химических элементов»:

Так-то оно так, но что делать, если калия, важного для очень многих процессов в растениях – дыхания, азотного обмена, водообмена, синтеза углеводов – не хватает? Конечно же, добавить калийных удобрений. Собственно говоря, самое древнее калийное удобрение, известное с незапамятных времен – это зола. Конечно, зола золе рознь: от почти 37% К2О в золе подсолнечника (кто-то не поленился сосчитать!) до 3,2% в золе еловых дров

Поэтому обычно используют минеральные удобрения: хлорид калия, который выделяют из двойного хлорида калия-натрия сильвинита, сульфат калия и, конечно же, нитрат калия. Последний (последняя – ибо селитра) важен тем, что это одновременно и азотное, и калийное удобрение. Процитируем «Основы химии» Дмитрия Ивановича Менделеева:

Собственно говоря, самое древнее калийное удобрение, известное с незапамятных времен – это зола. Конечно, зола золе рознь: от почти 37% К2О в золе подсолнечника (кто-то не поленился сосчитать!) до 3,2% в золе еловых дров. Поэтому обычно используют минеральные удобрения: хлорид калия, который выделяют из двойного хлорида калия-натрия сильвинита, сульфат калия и, конечно же, нитрат калия. Последний (последняя – ибо селитра) важен тем, что это одновременно и азотное, и калийное удобрение. Процитируем «Основы химии» Дмитрия Ивановича Менделеева:

Вот так мы от нужд растений перешли к нуждам армии.

Калий в наших нервах

Вообще, в человеческом организме калия много: он восьмой или девятый по распространенности химический элемент (данные заметно разнятся). В любом случае, его около 0,2 %по массе – 120 граммов на 60-килограммового человека.

Ионы калия и натрия играют важнейшую роль в нашем мышлении. Дело в том, что транспорт этих ионов сквозь мембраны нейронов при помощи различных транспортных белков (калиевых и натриевых каналов, а также калиево-натриевых помп) и обеспечивает возникновение потенциала действия – нервного импульса. При этом калиевые каналы присутствуют вообще чуть ли не во всех клетках нашего организма.

Прохождение калия по калиевому каналу

Аффтар, выпей йаду

Когда ты пишешь о калии, невозможно не сказать о самом распространенном кинематографическом яде – цианистом калии, с которым связано огромное количество мифов. Кстати, открыли его до открытия самого калия – в 1786 году его выделил Карл Вильгельм Шееле, которого вскоре найдут мертвым в лаборатории. Что именно он попробовал на вкус, как требовала того лабораторная практика – сам цианистый калий или, что более вероятно, синильную кислоту – мы, увы не знаем.

Для начала все же скажем, что основное предназначение цианистого калия – не способ самоубийства неудавшихся шпионов и убийства неудобных мужей, а добыча золота.

4 Au + 8 KCN + O₂ + 2 H₂O → 4 K[Au(CN)₂] + 4 KOH

Однако отказать в ядовитости цианистому калию нельзя – из ядов неорганического происхождения он один из самых сильных.  Смертельная доза для человека – всего 140 миллиграммов (в среднем).

Смертельная доза цианистого калия

Но вот клиническая картина, известная обычно по фильмам – не совсем такая. Действительно, смерть наступает от остановки клеточного дыхания – цианид ингибирует фермент цитохром С оксидазу. Однако если сознание отключается достаточно быстро, то агония может длиться 35-40 минут. Также неправда, что не существует антидотов от цианистого калия: стандартным антидотом в США, к примеру считается ингаляция амилнитрита с последующими внутривенными инъекциями нитрита натрия и затем тиосульфата натрия.

Текст: Алексей Паевский

Физические свойства

Калий под слоем ТГФ

Калий — серебристый металл с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки, калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

Калий активно взаимодействует с водой. Выделяющийся водород воспламеняется, а ионы калия придают пламени фиолетовый цвет. Раствор фенолфталеина в воде становится малиновым, демонстрируя щелочную реакцию образующегося KOH

Калий образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,5247 нм, Z = 2.

Физические и химические характеристики

Калия хлористый (чистое вещество) – бесцветные кристаллы с кубической решеткой. При температуре +298°C и давлении 1,95 МПа образуется кубическая модификация.

Физические характеристики:

• Растворимость в воде (г в 100 г):
  • при 0°C – 28,1,
  • при +20°C – 34,3,
  • при +40°C – 40,3,
  • при +100°C 56,2.
• Температура кипения насыщенного водного раствора (58,4 г KClв 100 г H₂O) – +108,56°C.
• Плохо растворим в жидком аммиаке (NH₃).

Калий хлористый выпускается промышленностью в двух видах: гранулированный (первого и второго сорта) и мелкий (первого и второго сорта).

Гранулированный – спрессованные гранулы неправильной формы серовато-белого или различных оттенков красно-бурого цвета либо крупные кристаллы серовато-белого цвета.

Мелкий – мелкие кристаллы серовато-белого цвета или мелкие зерна различных оттенков красно-бурого цвета.

И снова Дэви

Тем не менее, как и в случае с литием и натрием, пришлось ждать рубежа XVIII-XIX столетия, пока калий не удалось получить в чистом виде. Элемент номер 19 получил наш старый знакомый, английский химик сэр Хэмфри Дэви

В (очень почетная штука), которая состоялась  19 ноября 1807 года  читавший ее второй год подряд Дэви сообщил, что электролизом едкого кали он получил «маленькие шарики с сильным металлическим блеском, похожие на капельки ртути (quicksilver). Некоторые из них сейчас же после своего образования сгорали со взрывом или ярким пламенем, а некоторые тускнели и в итоге покрывались белой пленкой». Сам эксперимент, если верить пометке на черновике рукописи лекции, состоялся  6 октября того же года.

Дэви предложил назвать новый элемент потасием (понятно, от какого слова). Однако оно прижилось в английском, французском, испанском и португальском, а также в польском языках. В таблицу Менделеева  вошел символ, образованный от предложенного Людвигом Гильбертом названия «калий» (от арабского «аль-кали», обозначающего все тот же поташ).  В русский же язык слово «калий» внес в 1831 году химик Герман Иванович Гесс.

Людвиг Гильберт

Герман Гесс

Калий действительно бурно реагирует почти со всем. С водой он еще более активен, чем с натрием, а присутствие солей калия можно легко обнаружить огненным тестом: ионы калия окрашивают пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

Калий в воде с фенолфталеином

Окрашивание пламени ионами калия

Для чего нужен сульфат калия растениям?

Необходимость минеральной подкормки для растений объясняется ее полезностью.

Помогает в следующих ситуациях:

• Многолетние растения, подкормленные сернокислым калием, хорошо переносят период зимовки. Вносят подкормку осенью.
• Увеличение содержания сахаров и витаминов в плодах.
• Повышение иммунитета растений ко многим недугам, снижение вероятности возникновения серой гнили.
• Ускорение циркуляции жидкости в клетках, обеспечение лучшего развития корневой системы, нарастания листьев, формирования побегов.
• Регулирование всех важных процессов уже на уровне клеток.

Улучшение качества грунта оказывает общее благоприятное воздействие на посадки.

История и происхождение названия

Соединения калия используются с древнейших времён. Так, производство поташа (который применялся как моющее средство) существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор (щёлок) после фильтрования выпаривали. Сухой остаток, помимо карбоната калия K₂CO₃, содержал сульфат калия K₂SO₄, соду и хлорид калия KCl.

19 ноября 1807 года в Бейкеровской лекции английский химик Дэви сообщил о выделении калия электролизом расплава едкого кали (KOH)(в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года). Дэви назвал его «потасий» (лат. potasium; это название (правда, в некоторых языках с двумя буквами s) до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках. При электролизе влажного едкого кали KOH на ртутном катоде он получил амальгаму калия, а после отгонки ртути — чистый металл. Дэви определил его плотность, изучил химические свойства, в том числе разложение воды и поглощение водорода.

В 1808 году французские химики Гей-Люссак и Л. Тенар выделили калий химическим путём — прокаливанием KOH с углём.

В 1809 году немецкий физик Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium, от араб. аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K.

Структура Периодической системы элементов

Периодическая таблица химических элементов

На настоящий момент Периодическая таблица Менделеева содержит 118 химических элементов. Каждый из них занимает своё место в зависимости от атомного числа. Оно показывает, сколько протонов содержит ядро атома элемента и сколько электронов  в атоме находятся вокруг него. Атом каждого последующего элемента содержит на один протон больше, чем предыдущий.

Периоды — это строки таблицы. На данный момент их семь. У всех элементов одного периода одинаковое количество заполненных электронами энергетических уровней.

Группы — это столбцы. В группы в Периодической таблице объединяются элементы с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. В кратком варианте таблицы, используемой в школьных учебниках, элементы разделены на восемь групп. Каждая из них делится на главную (A) и побочную (B) подгруппы, которые объединяют элементы со сходными химическими свойствами. 

Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Порядковый номер элемента (число протонов в его ядре) обычно пишется в левом верхнем углу. Также в ячейке элемента указана его относительная атомная масса (сумма масс протонов и нейтронов). Это усреднённая величина, для расчёта которой используются атомные массы всех изотопов элемента с учётом их содержания в природе. Поэтому обычно она является дробным числом. 

Чтобы узнать количество нейтронов в ядре элемента, необходимо вычесть его порядковый номер из относительной атомной массы (массового числа). 

Химические свойства

Элементарный калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (оксиды и карбонат). При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью. С Na, Tl, Sn, Pb, Bi калий образует интерметаллиды.

Взаимодействие с простыми веществами

Калий при комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами; практически не реагирует с азотом (в отличие от лития и натрия). При умеренном нагревании реагирует с водородом с образованием гидрида (200—350 °C):

 2K + H₂ ⟶ 2KH 

с халькогенами (100—200 °C, E = S, Se, Te):

 2K + E ⟶ K₂E 

При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO₂ (с примесью K₂O₂):

 K + O₂ ⟶ KO₂ 

В реакции с фосфором в инертной атмосфере образуется фосфид калия зелёного цвета (200 °C):

 3K + P ⟶ K₃P 

Взаимодействие со сложными веществами

Калий при комнатной температуре (+20 °C) активно реагирует с водой, кислотами, растворяется в жидком аммиаке (−50 °C) с образованием тёмно-синего раствора аммиаката калия.

 2K + 2H₂O ⟶ 2KOH + H₂↑

 2K + 2HCl ⟶ 2KCl + H₂↑ 

 K + 6NH₃ ⟶ [K(NH₃)]₆

Калий глубоко восстанавливает разбавленные серную и азотную кислоты:

 8K + 6H₂SO₄ ⟶ 4K₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + 6H₂O

 21K + 26HNO₃ ⟶ 21KNO₃ + NO↑ + N₂O↑ + N₂↑ + 13H₂O

При сплавлении металлического калия со щелочами он восстанавливает водород гидроксогруппы:

 2K + 2KOH ⟶ 2K₂O + H₂↑ (450∘C)

При умеренном нагревании реагирует с газообразным аммиаком с образованием амида (+65…+105 °C):

 2K + 2NH₃ ⟶ 2KNH₂ + H₂

Металлический калий реагирует со спиртами с образованием алкоголятов:

 2K + 2C₂H₅OH ⟶ 2C₂H₅OK + H₂↑ 

Алкоголяты щелочных металлов (в данном случае — этилат калия) широко используются в органическом синтезе.

Соединения с кислородом

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется не оксид, а пероксид и супероксид:

 2K + O₂ ⟶ K₂O₂

 K + O₂ ⟶ KO₂ 

Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода, или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием:

 4K + O₂ ⟶ 2K₂O 

 KO₂ + 3K ⟶ 2K₂O

Оксиды калия обладают ярко выраженными осно́вными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода:

 K₂O₂ + 2H₂O ⟶ 2KOH + H₂O₂ 

 4KO₂ + 2H₂O ⟶ 4KOH + 3O₂↑ 

 4KO₂ + 2CO₂ ⟶ 2K₂CO₃ + 3O₂↑ 

Советский изолирующий противогаз ИП-5

Свойство обменивать углекислый газ на кислород используется в изолирующих противогазах и на подводных лодках. В качестве поглотителя используют эквимолярную смесь супероксида калия и пероксида натрия. Если смесь не эквимолярна, то в случае избытка пероксида натрия поглотится больше газа, чем выделится (при поглощении двух объёмов CO₂ выделяется один объём O₂), и давление в замкнутом пространстве упадёт, а в случае избытка супероксида калия (при поглощении двух объёмов CO₂ выделяется три объёма O₂) выделяется больше газа, чем поглотится, и давление повысится.

В случае эквимолярной смеси (Na₂O₂:K₂O₄ = 1:1) объёмы поглощаемого и выделяемого газов будут равны (при поглощении четырёх объёмов CO₂ выделяется четыре объёма O₂).

Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для отбеливания тканей в текстильной промышленности.

Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от углекислого газа.

Также известен озонид калия KO₃, оранжево-красного цвета. Получить его можно взаимодействием гидроксида калия с озоном при температуре не выше +20 °C:

 4KOH + 4O₃ ⟶ 4KO₃ + O₂ + 2H₂O 

Озонид калия является очень сильным окислителем, например, окисляет элементарную серу до сульфата и дисульфата уже при +50 °C:

 6KO₃ + 5S ⟶ K₂SO₄ + 2K₂S₂O₇

Гидроксид

Основная статья: Гидроксид калия

Гидроксид калия (или едкое кали) представляет собой твёрдые белые непрозрачные, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при температуре 360 °C. Гидроксид калия относится к щелочам. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Растворимость едкого кали при +20 °C в 100 г воды составляет 112 г.

Химические свойства

Элементарный калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (оксиды и карбонат). При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью. С Na, Tl, Sn, Pb, Bi калий образует интерметаллиды.

Взаимодействие с простыми веществами

Калий при комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами; практически не реагирует с азотом (в отличие от лития и натрия). При умеренном нагревании реагирует с водородом с образованием гидрида (200—350 °C):

2K + H2 ⟶ 2KH

с халькогенами (100—200 °C, E = S, Se, Te):

2K + E ⟶ K2E

При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2):

K + O2 ⟶ KO2

В реакции с фосфором в инертной атмосфере образуется фосфид калия зелёного цвета (200 °C):

3K + P ⟶ K3P

Взаимодействие со сложными веществами

Калий при комнатной температуре (+20 °C) активно реагирует с водой, кислотами, растворяется в жидком аммиаке (−50 °C) с образованием тёмно-синего раствора аммиаката калия.

Калий глубоко восстанавливает разбавленные

При умеренном нагревании реагирует с газообразным аммиаком с образованием амида (+65…+105 °C):

2K + 2NH3 ⟶ 2KNH2 + H2

Металлический калий реагирует со спиртами с образованием алкоголятов:

Алкоголяты щелочных металлов (в данном случае — этилат калия) широко используются в органическом синтезе.

Соединения с кислородом

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется не оксид, а пероксид и супероксид:

2K + O2 ⟶ K2O2 K + O2 ⟶ KO2

Оксид калия

может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода, или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием: 4K + O2 ⟶ 2K2O KO2 + 3K ⟶ 2K2O Оксиды калия обладают ярко выраженными осно́вными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода:

Советский изолирующий противогаз ИП-5

Свойство обменивать углекислый газ на кислород используется в изолирующих противогазах и на подводных лодках. В качестве поглотителя используют эквимолярную смесь супероксида калия и пероксида натрия. Если смесь не эквимолярна, то в случае избытка пероксида натрия поглотится больше газа, чем выделится (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется один объём O2), и давление в замкнутом пространстве упадёт, а в случае избытка супероксида калия (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется три объёма O2) выделяется больше газа, чем поглотится, и давление повысится.

В случае эквимолярной смеси (Na2O2:K2O4 = 1:1) объёмы поглощаемого и выделяемого газов будут равны (при поглощении четырёх объёмов CO2 выделяется четыре объёма O2).

Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для отбеливания тканей в текстильной промышленности.

Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от углекислого газа.

Также известен озонид калия KO3, оранжево-красного цвета. Получить его можно взаимодействием гидроксида калия с озоном при температуре не выше +20 °C:

4KOH + 4O3 ⟶ 4KO3 + O2 + 2H2O

Озонид калия является очень сильным окислителем, например, окисляет элементарную серу до сульфата и дисульфата уже при +50 °C:

6KO3 + 5S ⟶ K2SO4 + 2K2S2O7

Гидроксид

Основная статья: Гидроксид калия

Гидроксид калия (или едкое кали

) представляет собой твёрдые белые непрозрачные, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при температуре 360 °C. Гидроксид калия относится к щелочам. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Растворимость едкого кали при +20 °C в 100 г воды составляет 112 г.

Индивидуальные доказательства

1. ↑ запись на в базе данных GESTIS вещества в IFA , доступ к 22 февраля 2017 года. (Требуется JavaScript)
2. Запись о в базе данных ChemIDplus Национальной медицинской библиотеки США (NLM)
3. Дэвид Р. Лид (Ред.): Справочник CRC по химии и физике . 90-е издание. (Интернет-версия: 2010 г.), CRC Press / Тейлор и Фрэнсис, Бока-Ратон, Флорида, Стандартные термодинамические свойства химических веществ, стр. 5-20.
4. Запись о
5. Запись о В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, по состоянию на 12 ноября 2014 г.
6. Фридрих Доблер: Химическая основа медицины Теофраста Парацельса: Экспериментальный обзор его препаратов сурьмы. В: Публикации Международного общества истории фармации , Новая серия, 10, 1957, стр. 76–86, здесь: стр. 80.
7. Фридрих Доблер: Конрад Гесснер как фармацевт. Von Ostheim AG, Цюрих 195, стр. 104.
8. Y. Idemoto, JW Richardson, N. Koura, S. Kohara, CK Loong: Кристаллическая структура (Li _x K _1-x ) ₂ CO ₃ (x = 0,0.43,0.5,0.62,1) методом нейтронной порошковой дифракции анализ. В: Журнал физики и химии твердого тела , 59, 1998 г., стр. 363-376, DOI : 10.1016 / S0022-3697 (97) 00209-6 .
9. HY Becht, B. Struikmans: Моноклиническая высокотемпературная модификация карбоната калия. В: Acta Crystallographica , B32, 1976, стр. 3344-3346, DOI : 10.1107 / S0567740876010303 .
10. SJ Schneider, EM Левин: полиморфизм K ₂ CO ₃ . В: Журнал Американского керамического общества , 56 (4), 1973, стр. 218-219, DOI: 10.1111 / j.1151-2916.1973.tb12461.x .

Транспортировка и хранение калия

Главное условие – защищать тукосмесь от пыли и излишней влаги. Хранить сульфат калия можно в специальных герметичных тарах или мешках, в зависимости от ваших предпочтений. Применение сульфата калия на огороде – это доступная практика для любого садовода, так как приобрести удобрение можно в любом супермаркете или магазине с продукцией для насаждений.

Условия хранения

Сернистый калий не относится к категории взрывоопасных и горючих веществ, хотя и содержит серу. Поэтому его перемещение и длительное хранение обычно не представляет никаких проблем, единственное условие заключается в обеспечении максимальной сухости помещения, защите агрохимиката от проникновения воды. Растворенный препарат не стоит хранить слишком длительно, даже если он находится в плотно закрытой таре.

Если вы придёте в магазин покупать сернистый калий, то вас наверняка удивит широкий разброс цен на этот препарат. Окончательная стоимость прямо связана с процентным содержанием соли. Кроме того, вы можете приобрести смешанные минеральные составы, в которых сернистый калий сочетается с остальными нужными для растений минералами, особенно с фосфором.

Правильное использование этого вещества в саду и на огороде позволит добиться не только высокой скорости роста и обильного урожая садово-огородных культур, но ещё и существенного улучшения вкусовых и питательных свойств получаемых плодов.